Põhiline erinevus: neeldumine on massiline nähtus, milles absorbeerub täielikult tahke või vedela kehasse, moodustades ühendi või lahuse. Teisest küljest on adsorptsioon pinna nähtus, mille puhul adsorbaadi molekulid keskenduvad ainult adsorbendi pinnale.

Paljud inimesed peavad imendumist ja adsorptsiooni samaks. Kuid mõlemad on teineteisest erinevad. Imendumine viitab protsessile, kus aine molekulid tungivad tahkete või vedelate materjalide põhiosa, et moodustada lahuseid või ühendeid. Lihtsas keeles kujutab see ühe aine täielikku läbitungimist teise. Aine molekulid või aatomid tungivad täielikult teiste molekulide mahuni. See on imetud nii palju, et see muutub sõna otseses mõttes teise aine osaks. See võib olla keemiline reaktsioon või füüsiline protsess. Üldiselt tekivad neeldumised difusiooni käigus.

Keemiline reaktsioon - kaaliumkarbonaadi lahuses absorbeeritud süsinikdioksiid

Füüsiline protsess - Õhk imendub vees lahustamisega

Teisest küljest käsitleb adsorptsioon ainult pinnale kleepumist. Sellele viidatakse protsessile, mille käigus gaasi või vedeliku lahustuvad molekulid jäävad ainult pinnale tahkeks või vedelikuks (adsorbentiks). Selle tulemuseks on kõrgem adsorbaatmolekulide kontsentratsioon pinnal. Erinevalt imendumisest ei kasuta teine ​​aine neid täielikult. Seda saab lihtsalt nimetada protsessiks, mille käigus molekulid kogunevad aine pinnale.

On kahte tüüpi adsorptsioonirežiime - keemiline ja füüsiline. Keemilisel adsorptsioonil liidetakse molekulid ja pind nõrkade Vander'i seinte jõududega. Teiselt poolt, keemilise adsorptsiooni korral moodustub molekulide ja pinna vahel keemiline side.

Seetõttu on peamine erinevus adsorptsiooni ja imendumise vahel see, et imendumine on suurem nähtus, mis tähendab, et see juhtub kogu materjali kehas, samas kui adsorptsioon jääb pinna nähtuseks. Adsorptsioon on alati eksotermiline, samas kui absorptsioon on endotermiline. Sorptsioon hõlmab nii absorptsiooni kui adsorptsiooni protsesse.

Adsorptsiooni ja absorptsiooni võrdlus:

	Adsorptsioon	Imendumine
Määratlus	Gaasi või vedeliku lahustumine tahke aine või vedeliku pinnal	Aine difusioon vedelasse või tahketesse ainetesse, et saada lahus või ühend
Näide	Inertsed gaasid adsorbeeritakse süsi.	Kuiv käsn neelab vett
Soojusvahetus	Eksotermiline, välja arvatud H2 adsorptsioon klaasile	Endotermiline
Tasakaalu saavutamine	Võrreldes kiiremini	Võrreldes aeglaselt
Kontsentratsioon	Kontsentratsioon adsorbendi pinnal erineb lahtiselt	Kontsentratsioon jääb kogu materjali ulatuses samaks
Esinemissagedus	Algselt on see kiire, kuid hiljem hakkab see langema	See toimub ühtse määra alusel