Põhierinevus: elektronegatiivsus on keemiline omadus, mis otsustab aatomi kalduvuse siduda elektronid kovalentse sidemega. See on vara, mida ei saa otseselt mõõta. Aatomite elektronide afiinsus on energia kogus, mida aatom avaldab, kui elektronile lisatakse neutraalne aatom või molekul, et muuta see negatiivseks iooniks. Tahkefaasi füüsikas on elektronide afiinsus tuntud ka kui energia, mis on vajalik elektroni liikumiseks madalaima juhtivusriba põhjast statsionaarsele olekule lähedal asuvas vaakumis.

Elektronegatiivsus ja elektronide afiinsus on kaks erinevat terminit, mida inimesed aatomite ja sidemetega tegelemisel kokku puutuvad. Põhiteadus õpetas meile, et aatomid teevad sidemeid, laenates elektrone, andes ära elektronid või jagades elektrone. Need elektronid vastutavad paljude erinevate asjade kujundamise eest, mida me teame ja kasutame igapäevaelus, kaasa arvatud põhivajadus, nagu vesi. Kui me räägime võlakirjadest, mängivad elektronegatiivsust ja elektronide afiinsust suur osa. Need kaks mõistet on sageli sarnased nende sarnasuse tõttu, kuid tegelikkuses viitavad need kahele erinevale asjale ja neil on palju erinevusi.

Elektronegatiivsus on keemiline omadus, mis otsustab aatomi kalduvuse meelitada elektroni kovalentsesse sidesse. See on omadus, mida ei saa otseselt mõõta ja mida mõjutavad aatomi aatomi number ja vahemaa, mille selle valentselektronid asuvad laetud tuumast. Seega, mida suurem on ühendi või elemendi elektronegatiivsus, seda rohkem meelitab see elektroni. Elektromegatiivsuse kontseptsiooni pakkus Linus Pauling 1932. aastal valentssideme teooria täienduseks. Kuna elektronegatatiivsust ei ole võimalik otseselt mõõta, arvutatakse see aatomi aatomi- ja molekulaarsete omaduste abil, nagu näiteks tuumavara ja teiste aatomkarpides olevate elektronide arv / asukoht.

Aatomite elektronide afiinsus on energia kogus, mida aatom avaldab, kui elektronile lisatakse neutraalne aatom või molekul, et muuta see negatiivseks iooniks. Tahkefaasi füüsikas on elektronide afiinsus tuntud ka kui energia, mis on vajalik elektroni liikumiseks madalaima juhtivusriba põhjast statsionaarsele olekule lähedal asuvas vaakumis. Kui aatomile või molekulile lisatakse elektron, seda rohkem energiat vabaneb kergem aatom iooniks. Elektronide afiinsus on omadus, mida saab kergesti mõõta, kasutades selliseid teaduslikke meetmeid nagu energia, mis vabaneb pärast elektroni lisamist.

Kuigi nad on üksteisega sarnased ja mõõdavad aatomi kalduvust elektrone meelitada; neil on vähe erinevusi. Üks peamine erinevus on see, et elektronegatiivsuse mõiste ei ole mõõdetav ja seda kasutatakse peamiselt kovalentsete sidemete ja sideme polaarsuse selgitamiseks. Kuid elektroni afiinsus on kvantifitseeritav ja seda saab kergesti mõõta, mõõtes elektroni lisamisel vabaneva energia kogust. Elektronegatiivsus aitab mõista ka sidumispaari elektronide asukohta. Elektronegatiivsus tegeleb üksikute aatomitega, samas kui elektronide afiinsus käsitleb molekulide aatomeid. Elektronegatiivsus on samuti omadus, samas kui elektronide afiinsus on mõõtmine. Elektronegatiivsuse väärtused võivad samuti muutuda sõltuvalt molekulist, millega see on seotud, samas kui elektronide afiinsus ei muutu.