Põhiline erinevus: keemilise ühendi empiiriline valem näitab iga ühendis oleva elemendi aatomite kõige lihtsamat positiivset täisarvu suhet. Ühendi molekulaarne valem, tuntud ka kui keemiline valem, on viis, kuidas väljendada aatomite koguseid, mida iga element omab selles konkreetses ühendis.

Valemitel on keemias ja füüsikas oluline roll. Kuigi elementi või molekuli võib öelda selle üldnimetusega, ei anna see elementi või molekuli kohta palju teavet. Seega kasutatakse valemeid. Sõltuvalt valemi tüübist võib see anda teatud tüüpi teavet molekuli kohta, mida isik peaks selle perioodilisele tabelile tagasi viima. Tavaliselt kasutatakse kahte tüüpi valemeid: empiirilised ja molekulaarsed.

Keemilise ühendi empiiriline valem näitab iga ühendis oleva elemendi aatomite kõige lihtsamat positiivset täisarvu. See ei tähenda ühendi isomeeri, struktuuri ega aatomite absoluutarvu. Samuti ei anna see ühendis reaalset aatomite arvu. Näiteks on glükoosil molekulaarne valem C 6H ₁₂ 0 ₆, nii et selle empiiriline valem oleks CH2O. See näitab suhet iga ühendi elemendi aatomite vahel. Nii et pidevalt süsiniku ja hapniku aatomi jaoks on vaja kahte vesinikuaatomit. Enamiku ioonsete ühendite ja makromolekulide puhul kasutatakse empiirilist valemit. Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit (IUPAC) määratleb „empiirilise valemi“ kui „Moodustatud aatomi sümbolite kõrvutamisega nende sobivate alamindeksitega, et anda lihtsaim võimalik valem, mis väljendab ühendi koostist”. valem. Näiteks butaani molekulaarne valem on C4H8, mis teeb selle empiirilise valemi CH2, samas kui etüleeni molekulaarne valem on C2H4, mis muudab selle empiirilise valemi samaks kui CH2. Need on aga kaks erinevat ühendit. Ühendi molekulaarse valemi väljaselgitamiseks kasutatakse tavaliselt empiirilist valemit.

Ühendi molekulaarne valem, tuntud ka kui keemiline valem, on viis, kuidas väljendada aatomite koguseid, mida iga element omab selles konkreetses ühendis. Näiteks etanooli molekulaarne valem on CH3CH20H, mis tähendab, et sellel on 6 vesinikuaatomit, kaks süsinikuaatomit ja üks hapnikuaatom. Aatomite paigutus ja seos moodustavad ühendi. Kui ühendid oleksid erinevalt seotud, muutuks see täielikuks ühendiks. Keemiline valem on tavaliselt väljendatud ühe rea keemiliste elementide sümbolite, numbrite abil ja võib sisaldada ka teisi sümboleid, nagu sulgud, kriipsud, sulgud ja pluss (+) ja miinus (-) märgid. Molekulaarne valem annab ühendi õige struktuuri. Kuid see erineb struktuurivalemist, mis näitab, kuidas aatomite vahelised sidemed on ühendatud. Keemilistes reaktsioonides kasutatakse keemiliste detailide või muutuste kujutamiseks tavaliselt molekulaarset valemit. Molekulmass on kasulik ka ühendi elemendi molekulmassi arvutamiseks. Lisaks võib see aidata ennustada ka ioonide arvu ühendis ja kui paljud neist vabanevad, kui nad lahustatakse vees ioonses ühendis. Molekulaarset valemit ei saa kasutada ühendi täpse molekulaarse paigutuse määramiseks. Seda seetõttu, et üksikut ühendit saab kasutada mitme struktuurivalemi loomiseks, mida tuntakse isomeeridena. Isomeerid on ühendid, millel on sama molekulaarne valem, kuid erinevad struktuurivalemid. Molekulaarne valem võib samuti aidata avastada kõiki molekuli võimalikke isomeere.

Mõlemat valemit kasutatakse sageli keemia ja füüsikas sõltuvalt inimese vajadusest.