Peamine erinevus: ioonne side on keemiline side kahe erineva (st metalli ja mitte-metalli) aatomi vahel, milles üks aatom loobub elektronist teisele. Kovalentne side on veel üks tugev keemiline side. See toimub sarnaste aatomite (st kahe mittemetalliga) puhul. Kovalentse sideme juures tulevad kaks aatomit kokku, et jagada elektroni, mitte aatomit, mis võtab elektroni teisest.
Ioonne side on keemiline side kahe erineva (st metalli ja mitte-metalli) aatomi vahel, milles üks aatom loobub elektronist teisele. Seega muutuvad mõlemad aatomid ioonideks, sest ühel aatomil on üks elektron vähem, samas kui teisel on ekstra. Elektroni kaotanud metallioonil on positiivne laeng. Elektroonilisest mitte-metallilisest ioonist on negatiivne laeng. Vastandite ligitõmbamisel meelitavad need ioonid tugevalt üksteise vastu, nii tugevalt, et nad liidetakse.
Ioonsed ühendid on tavaliselt tahkete ainete, st soolade kujul. Nad on vees hästi lahustuvad ja neil on kõrge sulamistemperatuur. Kui nad on vees, on neil ka suur elektrijuhtivus.
Kovalentne sidumine hõlmab mitmesuguseid koostoimeid, kaasa arvatud σ-sidumine, π-sidumine, metall-metalli sidumine, agostiline interaktsioon ja kolmekeskne kaheelektronne side. Kui aatomil on välisümbris elektron ja mõni teine aatom vajab elektroni selle väliskesta täitmiseks, siis kaks aatomit koos elektroni jagamiseks. Seega on mõlemal aatomil täielik väliskest ja seega stabiilne elektrooniline konfiguratsioon.
Keemilised sidemed valmistatakse nii, et aatomil võib olla täielik välimine kest, kuna täielik väliskest tähendab stabiilset elektroonilist konfiguratsiooni. Ioonse sideme korral, kui metalli aatomil on üks välispakendis elektron ja mitte-metall vajab elektroni väliskesta täitmiseks, annab metalli aatom oma elektroni mittemetallile. Samamoodi jagavad nad kovalentse sideme juures elektroni võrdselt.
Ionic Bond | Kovalentne võlakiri | |
Määratlus | Keemiline side kahe erineva aatomi vahel, milles aatom loobub teisest elektronist. | Kovalentne side on keemiline side, mis hõlmab elektronide jagamist kahe sarnase aatomi vahel. |
Esinemine | Metall ja mitte-metall | Kaks mittemetallist |
Polaarsus | Kõrge | Madal |
Molekuli kuju | Ei ole kindlat kuju, võre struktuure | Kindel kuju |
Elektrijuhtivus | Kõrge | Tavaliselt mitte ükski |
Soojusjuhtivus | Kõrge | Tavaliselt madal |
Aine sulamistemperatuur | Varieerub, kuid tavaliselt kõrgem kui kovalentsed ühendid | Varieerub, kuid tavaliselt madalam kui ioonsed ühendid |
Aine keemistemperatuur | Kõrge | Varieerub, kuid tavaliselt madalam kui ioonsed ühendid |
Lahustuvus vees | Kõrge | Varieerub, kuid tavaliselt madalam kui ioonsed ühendid |
Aine olek toatemperatuuril | Tavaliselt tahke | Tahke, vedelik, gaas |