Oluline erinevus: oksüdatsioon ja redutseerimine on kaks protsessi, mis toimuvad redoksreaktsioonis. Oksüdeerimisel kogeb molekul, aatom või ioon oksüdatsiooniaste suurenemist või põhimõtteliselt kaotab see elektronid. Vähendamisel kogeb molekul, aatom või ioon oksüdeerumisoleku vähenemist või pigem saavutab elektronid.
Oksüdeerimisel kogeb molekul, aatom või ioon oksüdatsiooniaste suurenemist või põhimõtteliselt kaotab see elektronid. Vähendamine on sisuliselt vastupidine. Vähendamisel kogeb molekul, aatom või ioon oksüdeerumisoleku vähenemist või pigem saavutab elektronid.
Oksüdatsioon ja redutseerimine toimub alati samaaegselt. Põhjuseks on see, et kui molekul, aatom või ioon kaotab elektroni; elektron peab minema; teisele molekulile, aatomile või ioonile. See molekul, aatom või ioon omakorda omakorda kaotab kadunud elektroni.
Vaatleme näiteks järgmist:
H 2 + F 2 → 2 HF
Lõhkem need aatomitele ja ioonidele:
H 2 → 2 H + + 2 e−
Vesiniku molekul kaotab kaks elektroni, et saada kaheks vesinikiooniks. See on põhimõtteliselt oksüdatsioonireaktsioon, kuna see hõlmas elektronide kadu.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Fluorist saadakse kaks vesiniku molekuli kadunud elektroni, et saada kaks fluori iooni. See on sisuliselt vähendamise reaktsioon, kuna see hõlmas elektronide võimendamist.
2 H + + 2 F− → 2 HF
Seega saab kogu redoksreaktsiooni kirjutada järgmiselt:
H 2 + F 2 → 2 HF
Kuigi oksüdeerumine ja redutseerimine toimub molekuli või aatomi tasemel, on meie igapäevaelus siiski võimalik näha näiteid redoksreaktsioonidest. Mõned redoksreaktsiooni näited on raua roostetamine; õuna pruunistamine; plekkide purustamine jne.