Oluline erinevus: Aatomite paigutus molekulis aitab määrata selle polaarsust. Molekul on polaarne, kui sellel on positiivne ja negatiivne laeng. Mittepolaarne molekul on vähem laenguga molekul.

Keemias tähendab polaarsus elektrilise dipooli või mitme pooluselise momendiga molekuli või selle keemilise rühma elektrilaengute eraldamist. Polaarsed molekulid toimivad molekulidevaheliste sidemete ja vesiniksidemete kaudu. Molekulaarne polaarsus sõltub molekulides olevate aatomite vahelise elektronegatiivsuse erinevusest. Polaarsus määrab ka mitmeid füüsikalisi omadusi, nagu pinna pinged, sulamis- ja keemispunktid ning lahustuvus.

Polaarsust väljendatakse aatomi elektro-negatiivsuse erinevuste tõttu. See annab aatomi mõõtmise, et meelitada elektronid molekuli sidemesse. Laadimisväärtuste määramiseks kasutatakse Paulingu skaala. Kui laengu erinevus kahe aatomi vahel on suurem kui 1, 7, siis side on ioonne. Selleks, et side oleks polaarne, ei tohiks laeng olla suurem kui 1, 7. Sõltuvalt laengu erinevusest saab polaarsust muuta. See erinevus võib olla suurem või väiksem. Võrreldes juba olemasoleva aatomiga, mis seob sideme, tõmbab elektronpaar sidet rohkem teise aatomi abil. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotumine kahe aatomi vahel. Elektronide ebaühtlase jagamise tõttu on ühel aatomil kerge negatiivne laeng, samas kui teisel aatomil on väike positiivne laeng. Nüüd on aatomitel osalised negatiivsed või positiivsed laengud. Kõrgema elektronegatiivsusega aatom saab kergelt negatiivse laengu ja madalama elektroegatiivsusega aatom saab veidi positiivse laengu.

Polaarsus tähendab tasude eraldamist. Neil molekulidel on dipoolne moment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust. Polaarsed ained suhtlevad teiste polaarsete elementidega.

Mittepolaarsel molekulil ei ole piisavalt laengut. Mittepolaarsed molekulid jaotatakse sümmeetriliselt ja neil ei ole suurt hulka elektrilaenguid. Kui kahel aatomil või kahel samal aatomil on omavahel sama elektronsidem, tõmbuvad aatomid elektronpaari. See tõmbamine aitab neil jagada elektrone ja selline sidemete jagamine molekulide vahel on tuntud kui mittepolaarsed kovalentsed sidemed.

Polari ja mittepolaarse võrdlus:

	Polar	Mittepolaarne
Määratlus	Polaarsetel ainetel on aatomil positiivne ja negatiivne laeng.	Mitte-polaarsetel ainetel ei ole aatomile suurt laengut.
Liikumine	Neil on elektriline dipoolliikumine.	Neil ei ole dipooli liikumist.
Tasu eraldamine	On laengute eraldamine.	Tasu eraldamine puudub.
Koostoime	Nad suhtlevad teiste polaarsete ainetega.	Nad ei toimi koos teiste polaarsete ainetega.
Näide	Vesi, alkohol ja väävel.	Õli.