Põhiline erinevus: Vesi on koostatud kemikaal, mis on oluline peaaegu iga eluvormi jaoks. Veemolekul moodustub kahe vesiniku ja ühe hapniku aatomi kombinatsioonist. Raske vesi on ka vesi, kuid eranditult; see sisaldab rohkem kui tavaline vesiniku isotoop deuteerium.

Vesi on keemiline ühend, mis on oluline peaaegu iga eluvormi jaoks. Veemolekul moodustub kahe vesiniku ja ühe hapniku aatomi kombinatsioonist. Seetõttu sümboliseeritakse seda ka kui H 2 O. On vaikne huvitav teada, et üks tilk vett sisaldab miljardeid veemolekule. Puhtas vormis on värvitu, lõhnatu ja maitsetu. See on ainulaadne aine, kuna see on ainus aine, mis on loomulikult kõigis kolmes riigis (tahke, vedel ja gaasiline). Seda peetakse ka „ universaalseks lahustiks ”. See külmub temperatuuril 32 ° Fahrenheiti (F) (0 ° C) ja keeb temperatuuril 212 ° F (100 ° C). Vees on kõrge soojusindeks ja pinna pinged.

Raske vesi (deuteeriumoksiid) on samuti vesi, kuid see sisaldab rohkem kui tavaline vesinikuisotoop - deuteerium (2 H, mitte 1 H). See erineb veest tiheduse poolest oluliselt. Raske vesi on 11% tihedam kui tavaline vesi. Raske vesi võib olla ükskõik milline deuteeriumoksiid, D2O või deuteeriumprotiumoksiid ja DHO. Nagu vesi, esineb ka rasket vett ka looduslikult. Kuid see ei ole nii tavaline kui vesi. Tänu isotoopsele asendamisele deuteeriumiga mõjutab see vee hüdrogeeni-hapniku sideme energia. Põhimõtteliselt on see vastutav raskete vee erinevate füüsikaliste ja keemiliste omaduste muutumise eest.

Vee ja raske vee võrdlus:

	Vesi	Raske vesi
Määratlus	Vesi on keemiline ühend, mis on oluline peaaegu iga eluvormi jaoks. Veemolekul moodustub kahe vesiniku ja ühe hapniku aatomi kombinatsioonist.	Raske vesi on vesi, kuid erand on; see sisaldab rohkem kui tavaline osa vesiniku isotoopist deuteeriumist.
Tihedus	Vähem	11 protsenti rohkem kui vesi
Keemispunkt	100 ° C	101, 4 ° C
Külmumispunkt	0 ° C	3, 8 ° C
PH väärtus	Võrreldes madal	Võrreldes kõrge
Viskoossus, aurustamise soojus, murdumisnäitaja	Võrreldes madal	Võrreldes kõrge
Kuju	Laiem struktuur	Tetratuurne kuju
Jää	Ujub vee pinnal	Jää on valmistatud raskest veest
Keemilised reaktsioonid	Võrreldes kiire	Suhteliselt aeglane
Kasutamine	Kasutatakse igapäevases tegevuses nagu toiduvalmistamine ja pesemine Kasutatakse joomiseks Oluline taimede kasvuks Kasutatakse elektri tootmiseks jne.	Kasutatakse neutroni moderaatorina Kasutatakse deuteeriumi valmistamiseks Kasutatakse märgistusainena jne.