Peamised erinevused: Heitkogus on aine võime väljuda valgusest, kui see koos soojusega toimib. Imendumine on vastupidine emissioonile, kus konkreetse aine elektronid absorbeerivad energiat, valgust või kiirgust.

Heite- ja absorptsioonispektrid on keemia ja füüsika puhul kasutatavad meetodid. Spektroskoopia on kiirguse ja aine interaktsioon. Spektroskoopia abil saab teadlane välja selgitada teatud aine koostise. See on tõesti kasulik, tundmatute ainetega tegelemine. Emissioonispektrid ja absorptsioonispektrid on teineteisest erinevad, kuid siiski omavahel seotud.

Heitkogus on aine võime väljuda valgusest, kui see koos soojusega toimib. Iga aine reageerib valguse suhtes erinevalt. Materjal algab olekus olekus, kus kõik molekulid on stabiilsed ja püsivad. Siiski, kui ainele rakendatakse soojust, energiat või valgust, siis mõningad molekulid muutuvad kõrgema energiasisalduse või ergastatud olekusse. Selle oleku jooksul on molekulid ebastabiilsed ja proovivad energiat tasakaalu saavutamiseks jõuda. Molekulid eraldavad energiat fotonite või valguse kujul. Seejärel kasutatakse aine eraldumise taseme määramiseks erinevust maapinnalises olekus ja aktiveeritud olekus.

Igal elemendil või ainel on ainulaadne emissiooni tase või energia kogus, mida see kiirgab; see aitab teadlastel tuvastada tundmatu aine elemente. Elemendi emissioon registreeritakse emissioonispektri või aatomi spektriga. Objekti emissioon mõõdab, kui palju valgust see väljastab. Objekti emissiooni hulk sõltub objekti ja temperatuuri spektroskoopilisest koostisest. Heitespektri sagedused salvestatakse valgussagedustel, kus valguse värv määrab sageduse. Sagedusi saab määrata valemiga Ephoton = hv, kus 'Ephoton' on fotoni energia, 'v' on selle sagedus ja 'h' on Plancki konstant. Emissioon võib toimuda valguse ja kiirte kujul, nagu gamma ja raadio. Spekter on tume lainepikkus, millel on selle värvitoonid, mida kasutatakse objekti emissiooni määramiseks.

Imendumine on vastupidine emissioonile, kus energia, valgus või kiirgus absorbeeritakse

konkreetse aine elektronid. Imendumine on aine või elektroni võime neelata valgust või kiirgust, mis muudab nad üleminekuks kõrgemale energiasäästule. Imendumist kasutatakse teatud objektide absorptsioonitaseme ja nende soojuse säilitamise võime määramiseks. Absorptsioonspekter on elemendi või aine poolt absorbeeritud energia joonistamine. Imendumist võib joonistada lainepikkuse, sageduse või laine numbri järgi. Imendumist on kahte tüüpi: aatomabsorptsioonspektrid ja molekulaarabsorptsioonspektrid.

Imendumist kasutatakse konkreetse aine sisalduse määramiseks proovis või käesoleva aine sisaldusega proovis. Neid kasutatakse ka molekulaar- ja aatomfüüsikas, astronoomilises spektroskoopias ja kaugseires. Imendumist määrab peamiselt materjali aatomi- ja molekulaarne koostis. Need võivad sõltuda ka temperatuurist, elektromagnetväljast, proovi molekulide interaktsioonist, tahke aine kristallstruktuurist ja temperatuurist. Aine absorptsioonitaseme määramiseks suunatakse proovi kiirguskiir ja imendumise arvutamiseks võib kasutada objekti kaudu peegelduva valguse puudumist. Absorbeerimisspekter on tavaliselt heledat värvi, mille kaudu läbivad tumedad ribad. Neid tumedaid ribasid kasutatakse objekti absorptsiooni määramiseks.

	Heide	Imendumise spektrid
Kirjeldus	Heitkogus on aine võime väljuda valgusest, kui see koos soojusega toimib.	Imendumine on vastupidine emissioonile, kus konkreetse aine elektronid absorbeerivad energiat, valgust või kiirgust.
Teemad	Keemia ja füüsika
Eesmärk	Võib kasutada spektroskoopia osana teatud aine koostise väljaselgitamiseks.	Võib kasutada spektroskoopia osana, et välja selgitada teatud objektide absorptsioonitase ja nende võime soojust säilitada. Võib kasutada ka molekulaar- ja aatomifüüsikas, astronoomilises spektroskoopias ja kaugseires.
Tüübid	-	Aatomabsorptsioonspektrid ja molekulaarabsorptsioonspektrid.
Mõju molekulidele	Kui aine interakteerub valgusega, neelavad mõned selle molekulid valgusest soojust ja ärrituvad. See põhjustab nende ebastabiilsuse ja püüab liigset energiat välja tuua, et taastada normaalne. Ergutatud molekulid vabastavad ülemäärase energia fotonite kujul, mida tuntakse ka kergete osakeste puhul.	Kui aine interakteerub valgusega, neelavad mõned selle molekulid valgust või kiirgust. Imendunud valguse lainepikkuse tüübid saab kaardistada.
Tulemus	Väljastatud fotonite tüüp selgitab välja, milliseid elemente aine moodustab, kuna igal elemendil või ainel on ainulaadne heite tase või energia kogus, mida see kiirgab	Imenduvate valguse lainepikkuste tüüp aitab välja selgitada, kui palju proovi on aine kogus.
Lihtsamalt öeldes	Emissioonispektrid registreerivad materjalide poolt tekitatud lainepikkused, mida energia oli varem stimuleerinud.	Imendumise spektrid registreerivad materjali poolt neeldunud lainepikkused
Paistab nagu	Tume värvusega, valgusribad, mis läbivad selle. Neid valgusribasid kasutatakse objekti poolt eraldatud fotonite tüübi määramiseks.	Heledad, tumedate ribadega, mis läbivad selle. Neid tumedaid ribasid kasutatakse objekti absorptsiooni määramiseks.
Ühikud	Heitmete sagedusi saab määrata valemiga Ephoton = hv, kus 'Ephoton' on fotoni energia, 'v' on selle sagedus ja 'h' on Plancki konstant.	Võib joonistada lainepikkuse, sageduse või laine numbri järgi.