Peamised erinevused: Vedelik on materjali seisund, millel puudub kindel kuju, kuid millel on kindel maht. Vesilahus on lahus, milles aine lahustatakse vees.

Tahked, vedelad ja gaasilised on kolm peamist materjali olekut, milles esemeid võib leida Maa peal. Peaaegu kõiki aineid võib leida ühest neist kolmest riigist. Vesi on parim näide, mida saab kasutada materjali seisundite kirjeldamiseks, kuna seda võib leida rohkelt kõigis kolmes olekus: jää (tahke), vesi (vedelik) ja aur (gaas). Veel üks teaduses kasutatav termin on vesilahus, mis viitab vees lahustuvale ainele. Kuigi vedelik ja vesi on olekus nii vedelad, on need üksteisest täiesti erinevad ja neid ei tohi kasutada vaheldumisi.

Vedelik on aine, millel puudub kindel kuju, kuid millel on kindel maht. Vedelik koosneb väikestest osakeste osakestest, nagu aatomid ja molekulid, mida hoiavad kokku keemilised sidemed. Vedelikul on palju omadusi mõlemas olekus, nagu sarnane gaasile, see on vabalt voolav ja võib võtta konteineri kuju, mis on paigutatud, kuid erinevalt gaasist ei saa see täita iga konteineri ruumi. Vedeliku tihedus on lähemal tahkele kui gaas ja mõlemat nimetatakse kondenseerunud aineks. Vedeliku oleku eripära on pindpinevus, mille tagajärjel niisutavad objektid selle kastmisel.

Vedelad osakesed on kindlalt, kuid mitte jäigalt piiratud, mis annab talle voolu võime. Samuti on nad võimelised üksteise ümber liikuma, piiratud osakeste liikuvusega. Vedeliku muundumine teistesse riikidesse on seotud selle molekulidega; vedeliku kuumutamisel suurenevad molekulid vibratsioonis ja liikumises, põhjustades nende tekitamiseks suuremaid vahemaid. Tahkestamise ajal, kui vedelik jahutatakse, moodustuvad molekulid kokku ja moodustavad konkreetse järjekorra, mida tuntakse kristalliseerumisena. Nende vahelised sidemed muutuvad jäigemaks ja tugevamaks. Vesi on Maa kõige rikkalikum vedelik ja seda peetakse elu säilitamiseks vajalikuks.

Vesilahus on lahus, milles aine lahustatakse vees. Aine, mida nimetatakse lahustuvaks aineks, lisatakse veele, mis on antud juhul tuntud kui lahusti, kuna see on suuremas koguses. Kõik vesilahused sisaldavad lahustina vett ja on vedelad. NaCl (vesilahus) on kõige sagedamini tuntud vesilahus, kus lahusele lisatakse veele normaalne lauasool. Vormi tähistatakse vesilahusega, lisades (aq.) Nimetusele. Ained jagunevad kaheks vormiks: hüdrofoobsed või hüdrofiilsed.

Hüdrofoobne aine (veega hirmuv) on aine, mis ei lahustu vees, samas kui hüdrofiilne aine (veet armastav) on aine, mis lahustub vees. Nende määratluste kohaselt on happed ja alused vesilahused. Aine lahustuvus vees määratakse selle põhjal, kas aine võib ületada või sobitada veemolekulide poolt tekitatud tugevaid atraktiivseid jõude. Kui aine ei lahusta seda vett, moodustab see sademe. Tugevate elektrolüütidega vesilahused võivad juhtida elektrit ja olla tõhusad juhid, samas kui nõrkade elektrolüütidega lahendused on halvad elektrijuhtmed. Hea juhiga ained on vees täielikult ioniseeritud, samas kui halvad juhtmed näitavad ainult vähe ionisatsiooni. Vesilahuste näited hõlmavad majapidamises kasutatavat pleegit, verd, värvi ja piima.