Oluline erinevus: Üldtunnustatud suunis on, et orgaanilised ühendid on tavaliselt ühendid, mis sisaldavad peaaegu alati süsinik-vesiniksidemeid, samas kui kõik muu, mis ei ole liigitatud anorgaanilisteks ühenditeks. Sellest reeglist on mõned erandid. Peamiselt sõltub orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite jaotus iga komplekti iseloomustavate omaduste hulgast.
Molekul on keemilise aine väikseim kogus, mis võib eksisteerida. Näiteks väikseim veekogus võib olla vee või H20 molekul. See koosneb erinevatest aatomitest koos; seega saab selle eraldada erinevatesse aatomitesse.
Ühendid jagunevad kahte põhikategooriasse: orgaanilised ühendid ja anorgaanilised ühendid. Siiski tekib probleem, kuna aastate jooksul on orgaanilise ühendi ja anorgaanilise ühendi määratlus oluliselt erinev. Isegi praegu ei ole kindlat kirjeldust selle kohta, millisesse kategooriasse sobib.
Üldtunnustatud suunis on, et orgaanilised ühendid on tavaliselt ühendid, mis sisaldavad peaaegu alati süsinik-vesiniksidemeid, samas kui kõik muu, mis ei ole liigitatud anorgaanilisteks ühenditeks. Sellest reeglist on mõned erandid. Peamiselt sõltub orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite jaotus iga komplekti iseloomustavate omaduste hulgast.
Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite üldised omadused:
Orgaanilised ühendid | Anorgaanilised ühendid |
Paljud neist on gaasid, vedelikud või tahked ained | Enamik neist on tahked ained |
Tavaliselt sisaldavad nad alati süsinikku, eriti süsinik-vesiniksidemeid | Võib sisaldada süsinikku. Sisaldage metalli ja muid elemente. Ei sisalda süsinik-vesiniku sidemeid. |
Üldiselt leitakse elusaines, st loomades ja taimedes. | Üldiselt saadakse elusainest, st mineraalidest. |
Bioloogiline iseloom | Mineraalne looduses |
Mõned ühendid on väga komplekssed ja neil on suur molekulmass. Need komplekssed ühendid on stabiilsed. | Anorgaanilised ühendid on vähem keerulised. Võrreldes on kompleksühend üldjuhul vähem stabiilne. |
Moodustab kovalentsed sidemed | Enim moodustavad ioonsideme, mõned kovalentsed sidemed on olemas |
Koosneb ainult vähestest elementidest, tavaliselt süsinikust, vesinikust, hapnikust, lämmastikust, väävlist ja fosforist | Koosneb kõigist teadaolevatest elementidest |
Süsiniku kovalentsuse tõttu ei saa soolasid valmistada | Tee soolad |
Madalamad sulamis- ja keemispunktid | Kõrgemad sulamis- ja keemispunktid |
Vees lahustumatu, orgaanilistes lahustites lahustuv | Vees lahustub kergesti, orgaanilistes lahustites lahustumatu |
Väga tuleohtlik ja lenduv | Mitte süttiv ja mitte lenduv |
Nõrgemad soojus- ja elektrijuhtmed vesilahustes | Paremad soojus- ja elektrijuhtmed vesilahustes |
Aeglasem reaktsioonikiirus | Suurem reaktsioonikiirus |
Toodab reaktsiooni käigus keerukamaid tooteid | Toodab reaktsiooni käigus vähem keerulisi tooteid |
Näita isomerismi nähtust | Ainult koordineerivad ühendid näitavad isomeeri nähtust |
Klassifitseeritakse paljudesse klassidesse funktsionaalsete rühmade alusel, mida tuntakse homoloogsete seeriatena. Iga klassi esindab üldine valem ja liikmed näitavad sarnaseid omadusi. | Klassifitseeritud hapeteks, alusteks ja sooladeks. Homoloogseid seeriaid ei leitud |
Lisage nukleiinhapped, rasvad, suhkrud, valgud, ensüümid ja paljud kütused. | Lisage soolad, metallid, ained, mis on valmistatud üksikutest elementidest ja muud ühendid, mis ei sisalda vesinikuga seotud süsinikku. |
Näited: metaan, etaan, atsetüleen, alkoholid, süsiniktetrakloriid (CCl4), uurea [CO (NH2) 2] | Näited: süsinikdioksiid, väävelhape, NaCl, teemant (puhas süsinik) |
