Peamine erinevus: happed ja alused on kahte tüüpi söövitavad ained. Iga aine, mille pH väärtus on vahemikus 0 kuni 7, loetakse happeliseks, samas kui pH väärtus 7 kuni 14 on alus. Happed on ioonsed ühendid, mis lagunevad vees, et moodustada vesinikioon (H +). Ioonsed ühendid on positiivse või negatiivse laenguga ühend. Alused, teiselt poolt, on ioonsed ühendid, mis lagunevad, moodustades negatiivselt laetud hüdroksiidiooni (OH-) vees.
Kõigil keemilistel ühenditel on pH väärtus. PH skaala on vahemikus 0 kuni 14. See on vesinikuioonide kontsentratsiooni mõõt lahuses. Mis tahes ainet, mis on neutraalsest pH tasemest kõrgemal, loetakse aluseks, kusjuures neutraalse pH-st allpool olevat ainet loetakse happeks. Neutraalne pH on puhta vee pH, st 7. Iga aine, mille pH väärtus on vahemikus 0 kuni 7, loetakse happeliseks, samas kui pH väärtus 7 kuni 14 on alus.
Happed on ioonsed ühendid, mis lagunevad vees, et moodustada vesinikioon (H +). Ioonsed ühendid on positiivse või negatiivse laenguga ühend. Alused, teiselt poolt, on ioonsed ühendid, mis lagunevad, moodustades negatiivselt laetud hüdroksiidiooni (OH-) vees. Happe või aluse tugevus määratakse selle põhjal, kui palju nende vastavaid ioone nad vabastavad; mida rohkem ioone, seda tugevamad nad on.
Lisaks sellele, kui happed ja alused, millel on samad tugevused, on kombineeritud, tekitavad nad soola ja vett. Näiteks: HCI (hape) + NaOh (alus) = NaCl (majapidamise sool) + H2O (vesi)
Hapete omadused:
- maitse, kui neid süüakse
- võib puudutada nahka
- võib metalle ja nahka korrodeerida (või ära sööda)
- võib kasutada reaktiivina elektrolüüsi käigus mobiilsete ioonide olemasolu tõttu
- pööra sinine lakmuspaber punaselt
- uuritakse keemia ja bioloogia valdkonnas
- lülitage universaalsel indikaatoril punane või oranž
Happeid võib liigitada:
- Tugevad happed - kõige levinumad on väävelhape, lämmastikhape ja vesinikkloriidhape (H2SO4, HNO3 ja HCl).
- Mõned kontsentreeritud nõrgad happed, näiteks sipelghape ja äädikhape
- Tugevad Lewise happed nagu veevaba alumiiniumkloriid ja boortrifluoriid
- Lewise happed spetsiifilise reaktiivsusega, nt tsinkkloriidi lahused
- Äärmiselt tugevad happed (superhapped)
- Mõru maitse (vastandina hapete maitsele)
- Slimy või seebi tunne sõrmedel
- Paljud alused reageerivad hapetega ja sadestavad soolasid.
- Tugevad alused võivad hapetega ägedalt reageerida. Happegaasi võib kergesti neutraliseerida kerge aluse abil.
- Alused muudavad sinise punase lakmuspaberi
- Alused on ained, mis sisaldavad metallioksiide või -hüdroksiide
- Alused, mis lahustuvad vees, on leelised (lahustuvad alused)
Alused võib liigitada:
- Caustics või leelised, nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH)
- Leelismetallid metallilisel kujul (nt elementaarne naatrium) ja leelismetallide ja leelismuldmetallide hüdriidid, nagu naatriumhüdriid, toimivad tugeva aluse ja hüdraadina, et saada kaustikat.
- Äärmiselt tugevad alused (superbaasid) nagu alkoksiidid, metallamiidid (nt naatriumamiid) ja metallorgaanilised alused nagu butüülliitium
- Mõned kontsentreeritud nõrgad alused, nagu veevaba ammoniaak või kontsentreeritud lahus
Hape | Baas | |
Arrhenius definitsioon | Hape on mis tahes keemiline ühend, mis vees lahustatuna annab lahuse, mille vesinikioonaktiivsus on suurem kui puhtas vees. | Alus on vesine aine, mis võib vastu võtta vesiniku ioone. |
Bronstead Lowry definitsioon | Hape on aine, mis annetab prootoni. | Alus on mis tahes aine, mis aktsepteerib prootonit. |
pH väärtus | Vähem kui 7, 0 | Üle 7, 0 |
Litmuspaber | Sinine lakmuspaber muutub punaseks | punane lakmuspaber muutub siniseks |
Fenoolftaleiin | Jääb värvituks | Muudab lahuse roosaks |
Jaotumine (vees) | Happevabad vesinikioonid (H +) veega segamisel. | Vee segamisel vabad hüdroksiidioonid (OH-). |
Keemiline valem | Happe keemiline valem on H alguses. Näiteks HCl (vesinikkloriidhape). Tema reeglist on üks erand, CH3COOH = äädikhape (äädikas). | Alusel on keemiline valem OH-ga selle lõpus. Näiteks NaOH (naatriumhüdroksiid). |
