Peamised erinevused: keemias eksotermilised ja endotermilised on kaks silmatorkavat tüüpi reaktsioone. Endotermiline reaktsioon nõuab soojust (energiat). Teisest küljest on eksotermiline reaktsioon, mis vabastab soojust (energiat). Seega on mõlemad reaktsioonid üksteise vastas.
Kui molekulid üksteisega suhtlevad, toimuvad erinevad reaktsioonid. Need reaktsioonid liigitatakse mitmesse rühma vastavalt nende omadustele või omadustele. Kaks neist reaktsioonidest on tuntud kui eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid.
Nende reaktsioonide üheks kõige tavalisemaks näiteks on fotosünteesireaktsioon, milles taimed võtavad päikesevalgusest energiat ja seejärel muundavad süsinikdioksiidi ja vett hapnikuks ja suhkruks. Sellisel juhul on reaktiivide energiasisaldus väiksem kui toodetel.
Neid kahte reaktsiooni saab lihtsalt aru saada võrranditest. Oletame, et pärast reaktsiooni tekitab A-molekul B- ja C-molekuli. A energia jääb suuremaks kui B ja C koguenergia. Sel juhul vabaneb liigne energia keskkonda ja reaktsiooni nimetatakse eksotermiliseks reaktsiooniks.
A ---> B + C + energia
(reagendid) (tooted)
Samuti võib olla esindatud ka endotermiline reaktsioon. Võib eeldada, et A vajab toote D moodustamiseks oma energiast veidi energiat. Kui A-molekul võtab energiat ümbritsevast keskkonnast, muutub see konkreetne ümbrus pärast reaktsiooni külmemaks. Jää sulamine on endotermilise reaktsiooni näide.
A + energia ---> D
(reagendid) (toode)
Eksotermilise ja endotermilise võrdlus:
Eksotermiline | Endotermiline | |
Määratlus | Eksotermiline reaktsioon on just vastupidine endotermilisele reaktsioonile, kuna see tekitab soojust. | Endotermiline reaktsioon on selline reaktsioon, mis nõuab või vajab energiat. See energia tarnitakse ümbrusest. |
Sümboolne võrrand | A -> B + C + energia | A + energia -> D |
Näited |
|
|
Energia sisu | Toodete energiasisaldus on rohkem kui reaktiivid | Reagentide energiasisaldus on väiksem kui toodetel |